金属钠和金属镁化学性质不同的原因

1. 金属钠和金属镁化学性质不同的原因

A、最外层电子数决定元素化学性质，金属钠和镁的化学性质不同，与钠原子和镁原子的最外层电子数不同有关，说法正确；
  B、结构决定性质，碳原子排列方式不同，决定了金刚石和石墨的结构不同，从而决定物理性质不同，说法正确；
  C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，说法错误；
  D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，故可用于灭火．
  故选C

2. 镁易失去电子形成什么离子

　　镁原子易失去电子形成镁离子。
　　镁离子是由镁原子失去最外层的两个电子得到的，书写为Mg²+。
　　金属镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。

3. 钠原子和镁原子是不同种类 原子原因是什么？

不同种类的原子最根本的原因为，其质子数不同。

4. 钠原子比镁原子更容易失去电子

钠原子比镁原子更容易失去电子是因为它们的电子层数都相同，但钠原子的原子半径比镁原子的半径大造成的。
也可以理解为：钠原子的核电荷数小，在吸引同等层次的电子时，钠原子的吸引力弱些，所以，钠原子更易失去最外层的电子。
比较电子能量高低的方法是：
电子层数相同的，核电荷数越小的半径越大，电子能量越大，越易失去电子；
电子层数不同的，电子层数越多的，电子能量越大，越易失去电子。

5. 钠原子比镁原子更容易失去电子是不是因为钠原子的能

钠原子比镁原子更容易失去电子是不是因为钠原子的能
钠离子和镁离子相比，镁离子更容易得电子。这是因为镁的电负性要比钠大一些。
所谓电负性，指的是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。反过来说，电负性越小，对电子的吸引能力越弱，越容易失去电子。
在常见金属元素中，电负性的顺序如下：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾。
镁的电负性比钠要大一些，镁原子与钠原子相比，镁原子失去电子的能力要差一些，镁离子吸引电子的能力要强一些。这也和两种元素的化学性质是相对应的：金属钠更加活泼，更容易被氧化。钠离子相比镁离子，更不容易被还原。

6. 钠离子和镁离子化学性质相似吗

钠离子和镁离子因为它们的核电荷数不同(质子数不同),决定化学性质不同,如钠离子不与氢氧根离子结合,但镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀.
  但是钠离子和镁离子化学性质也有相似,如钠离子和镁离子最外层电子数相同,都是8个电子的稳定结构,
    故钠离子和镁离子化学性质有相似也有不相似

7. 化学性质相似吗，钠原子和镁原子化学性质相似吗

A、最外层电子数决定元素化学性质，金属钠和镁的化学性质不同，与钠原子和镁原子的最外层电子数不同有关，说法正确；
B、结构决定性质，碳原子排列方式不同，决定了金刚石和石墨的结构不同，从而决定物理性质不同，说法正确；
C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，说法错误；
D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，故可用于灭火．

8. 钠离子和镁离子化学性质相似吗

钠离子
和
镁离子
因们
核电荷数
同(
质子数
同),决定
化学性质
同,钠离子与
氢氧根离子
结合,镁离子能与氢氧根离子结合生成
氢氧化镁
沉淀.
钠离子和镁离子化学性质也有相似,钠离子和镁离子
外层
电子
数相同,都8电子稳定
结构
,
故钠离子和镁离子化学性质有相似也有相似